贵溪冶炼厂冶炼铜的工艺原理为：①2CuFeS2(黄铜矿)+4O2800°C..Cu2S+3SO2+2FeO②2Cu2S+3O21200°C..2Cu2O

（1）由反应可知，最终CuFeS2与O2反应的最终成为FeO、Cu、SO2，根据原子守恒n（FeO）=n（CuFeS2）=6mol，n（SO2）=2n（CuFeS2）=mol，根据O原子守恒可知2n（O2）=n（FeO）+2n（SO2）=6mol+12mol×2，故n（O2）=15mol，故答案为：15；（2）2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO    6mol   12mol 3mol 故剩余氧气为14.25mol-12mol=2.25mol，生成Cu2S为3mol，2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2；3mol  4.5mol故氧气不足，故氧气完全反应，生成Cu2O为2.25mol×=1.5mol，剩余Cu2S为3mol-1.5mol=1.5mol，  2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2；1.5mol 0.75mol故氧化亚铜完全反应，生成铜1.5mol×=4.5mol，故答案为：4.5；（3）2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO    6mol   12mol 3mol 故剩余氧气为15.75mol-12mol=3.75mol，生成Cu2S为3mol，2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2；3mol  4.5mol故氧气不足，故氧气完全反应，生成Cu2O为3.75mol×=2.5mol，剩余Cu2S为3mol-2.5mol=0.5mol，  2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2； 1mol 0.5mol故氧化亚铜有剩余，生成铜0.5mol×6=3mol，纵观整个过程，6molCuFeS2和15.75molO2反应，生成Cu、FeO、Cu2O、SO2，反应中Fe元素化合价未变化，Cu元素化合价降低为0价、+1价，O元素化合价降低为-2价，S元素化合价由-2升高为+6，故整个过程转移电子物质的量=6mol×2×[4-（-2）]=72mol故答案为：3；72． 原文链接：http://shuzhiren.com/post/115985.html