跪求：初三上册的铁的冶炼一课的重点知识讲解

一、铁、铝、铜的物理性质 常见金属：铁、铝是银白色的金属，硬度较小，铜是紫红色的金属，硬度较小，铁、铝、铜都有良好的导热性，延展性等。二、常见金属的化学性质 铝、铁的活动性较强，在氧气中能剧烈燃烧，铝、铁能跟稀硫酸、稀盐酸等发生置换反应，生成氢气和相应的盐，也能跟硫酸铜溶液发生置换反应。三、常见的金属矿物 铁的矿物主要有赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿等。铜的矿物主要有黄铜矿、孔雀石、斑铜矿等。铝的矿物主要有铝土矿和明矾石等。用金属矿石可以冶炼金属。四、铁的化学性质比较活泼，所以地壳中的铁都是以化合物的形式存在。炼铁原理是指在高温下用 从铁的氧化物中将铁还原出来。如磁铁矿（主要成分 ）、赤铁矿（主要成分 ）等。， 五、生铁和钢都是铁的合j金 生铁和钢在机械性能上的差别：生铁和钢均是铁的合金，含碳量不同，生铁中含碳量为2％～4.3％,钢中含碳量为0.03％～2％,因为含碳量不同，决定了生铁和钢在性能上有很大差别，钢具有良好的延展性，机械性能好，既可锻，又可铸，生铁中含碳在2％～4.3％,因为含碳较高，决定了生铁较脆，可铸不可锻。金属材料包括纯金属和各种合金。六、有关不纯物质的计算 纯净物的质量=不纯物质的质量×纯物质的质量分数。

1、铁的物理性质：银白色金属光泽，质软，有良好的延性和展性，是电和热的导体。2、铁生绣实际上是铁、氧气和水等物质相互作用，铁锈的主要成分是_______（红棕色）。全世界每年因生绣损失的钢铁约占世界年产量的1/4。3、防止铁制品生绣的方法：(1)保持铁制品表面的洁净和干燥，(2)在铁制品的表面涂上一层保护膜。（如：①在其表面刷油漆，②在其表面涂油，③金属制品表面镀上其它金属，④通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜。） (3)制成合金,除去铁锈的方法：①及时地打磨 ②用稀酸洗，如Fe2O3+6HCl==2FeCl3+ 3H2O4、合金（混合物）：是由一种金属与其它一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。 铁的合金有：生铁和钢（混合物）生铁的含碳量在 之间，钢的含碳量在 之间。生铁和钢的物理性质有很大差异是因为其含碳量不同。5、炼铁的主要设备是高炉，主要原料是铁矿石、焦炭和石灰石。原理：在高温条件下，用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来。如使用一氧化碳还原氧化铁(写方程式) _____________________________炼钢设备：转炉、电炉、平炉。 原理：在高温条件下，用氧气或铁的氧化物把生铁中所含的过量的碳和其它杂质转变为气体和炉渣而除去。几种矿石： 磁铁矿 （ ） 赤铁矿（ ）、菱铁矿（ ）黄铁矿（ ）铝土矿（ ）6、铝是一种化学性质活泼的金属，在常温下能与空气中的__________反应，生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。该反应的化学方程式为：________________________________氧化性：物质得到氧的性质，还原性 物质失去氧的性质，在一个反应中，有物质得到氧就有物质失去氧 ，如在 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 Fe2O3 Fe ， Fe2O3失去氧，被还原，做氧化剂，体现氧化性，发生还原反应CO CO2 ，CO得到氧，被氧化，做还原剂，体现还原性，发生氧化反应金属资源的保护和利用1、铁的冶炼（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。 3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4 ）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ）2、铁的锈蚀（1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3·XH2O） （铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）（2）防止铁制品生锈的措施：①保持铁制品表面的清洁、干燥②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等③制成不锈钢（3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。（4）而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。3、金属资源的保护和利用: ①防止金属腐蚀 保护金属资源的途径： ②回收利用废旧金属

挖槽。。这个你也要 问。。。看下书。。。有些东西需要自己把握，，，什么是重点。什么不是太重要的 ，，，要不 以后怎么办啊！！！高中 大学。。特别是大学。。谁还给你详细讲这讲那的啊

加QQ494700493我初三的，化学学得不错，我来帮你补补再看看别人怎么说的。